化学ⅠB　実験
【実験題目】『アルミニウムと銅の交換～イオン化傾向』
【実験日】　　　　年　　　月　　　日　　　曜日　　　校時
【実験者氏名】　　　　　年　　　組　　　番　　　班（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
【協同実験者】(　　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　)

【目的】銅よりもアルミの方が陽イオンになりやすいことを調べる。

【準備】　試薬････塩化銅(CuCl２)、6mol/l塩酸 50ml、アルミホイル(アルミニウム製パイ皿)
　　　　　器具････300ml ビーカー、薬さじ、洗びん

【方法】

(1) ビーカーに水100mlほどとり、塩化銅(Ⅱ)を薬さじに4～5杯入れて溶かす。(溶液は水色)
(2) 6mol/l塩酸を50mlほど加えよくかき混ぜる。(溶液は緑色)
(3) アルミニウム片を筒状にするか、おもしろい形にして立てて塩化銅溶液の中に入れる。(溶液は無色)

　

　

　

　

　

　

　【補足】　激しく熱・水蒸気・水素を出しながら溶けていく(発熱反応)。それと同時に赤色のスポンジ状の銅

　　　　が析出してくる。2、3分で反応は完了する。

【反応】

(1) 銅よりもアルミニウムの方がイオン化傾向が大きいので、銅の水溶液の中に、固体のアルミニウム
　　を入れると、アルミニウムは溶け、銅は析出する。

　　　3CuCl２　＋　2Al　→　2AlCl３　＋　3Cu↓(赤色沈殿)

　(　3Cu２＋　＋　2Al　→　2Al３＋　＋　3Cu↓　)

　　　2Al　＋　6HCl　→　2AlCl３　＋　3H２↑

(2) 粉末が銅であることは、赤色粉末が塩酸と反応しないことで確かめられる。
(3) 粉末の銅を集めて熱い炎で溶かすと金属銅であることがわかる。赤色沈殿を半田ごてであてても　
　　よい。→アルミは溶けるが、銅は変化しない。
(4) 反応熱によって塩酸中のHClがでてくるので悪臭がする。

【結果】

(1) 色の変化・反応の様子を述べよ。緑青色(塩化銅水溶液)→無色(塩化アルミニウム水溶液)

　

【考察】

　　(1) アルミや銅原子にはどのような変化が起こっているか述べなさい。

　

　　(2) 生成した粉末が銅であることを確認する方法を述べよ。

　

【感想】

　

【実験で疑問に思ったこと】